|
Рефераты Главная Краткое содержаниепроизведений Архитектура Астрономия Банковское делои кредитование Безопасностьжизнедеятельности Биографии Биология Биржевое дело Бухгалтерия и аудит Военное дело География Геодезия Геология Гражданская оборона Животные Здоровье Земельное право Иностранные языкилингвистика Искусство Историческая личность История История отечественногогосударства и права История политичискихучений История техники Компьютерные сети Компьютеры ЭВМ Криминалистика икриминология Культурология Литература Литература языковедение Маркетинг товароведениереклама Математика Материаловедение Медицина Медицина здоровье отдых Менеджмент (теорияуправления и организации) Металлургия Москвоведение Музыка Наука и техника Нотариат Общениеэтика семья брак Педагогика Право Программированиебазы данных Программное обеспечение Промышленностьсельское хозяйство Психология Радиоэлектроникакомпьютеры и перифирийные устройства Реклама Религия Сексология Социология Теория государства и права Технология Физика Физкультура и спорт Философия Финансовое право Химия - рефераты Хозяйственное право Ценный бумаги Экологическое право Экология Экономика Экономикапредпринимательство Юридическая психология |
Элементы занимательности во внеклассной работеЭлементы занимательности во внеклассной работе Большое преимущество химии перед другими предметами состоит в том,что ее преподавание может включать красивые эксперименты. Доклад посвящен элементам занимательности во внеклассной работе. Приводим описание экспериментальных опытов по химии, которые можно проводить на уроках, факультативных и внеклассных занятиях и на химических вечерах. Эти эксперименты, согласно учебному плану, желательно проводить в конце III четверти 8 класса. После того как учащиеся пройдут такие темы как Тема4 "Вода.Растворы.Основания ", Тема5 "Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений"; Тема7 "Химическая связь". Неплохо провести эксперименты также в конце изучения курса химии, т.е. в конце 11 класса, когда учащиеся занимаются обобщением и повторением материала. Таким образом, они смогут объяснить неизвестные на уровень 8-го класса факты. Опыт I. Химическая радуга. Описание. В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы: хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет); раствор хромата калия подкисляем H 2 SO 4 (оранжевый цвет); нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет); сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет); сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет); сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет); хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет). FeCl 3 + 3KCNS ® Fe(CNS) 3 + 3KCl 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 ® K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O Pb(NO 3 ) 2 + 2KJ ® PbJ 2 + 2KNO 3 NiSO 4 + 2NaOH ® Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4 CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 + 2Na 2 SO 4 CuSO 4 + 4NH 3 ® [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 CoCl 2 + 2KCNS ® Co(CNS) 2 + 2KCl Примечание. Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся. Опыт II. Фейерверк в жидкости. Описание. В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной границей : верхний слой - спирт, нижний – серная кислота В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать – вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn 2 O 7 – сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта: 2KMnO 4 + H 2 SO 4 ® Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O. Mn 2 O 7 – зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючими веществами поджигает их. Примечание. Также весьма красивый опыт. Здесь учащиеся могут повторить окислительно-восстановительные реакции. Опыт III. Красные призмы. Описание. 10 г двухромовокислого калия смешиваем с 40 мл концентрированной соляной кислоты и добавляем 15-20 мл воды. Смесь немного нагреваем, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор охлаждаем водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO 3 Cl, согласно уравнению реакции: K 2 Cr 2 O 7 + 2HCl ® 2KCrO 3 Cl + H 2 O. Примечание. После изучения темы7 “Химическая связь” (в частности подтемы “Кристаллические решетки”), этот опыт будет очень полезен. Опыт IV. Горящий снег. Описание. В железную консервную банку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем в нем углубление (примерно на ј высоты банки), помещаем туда небольшой кусочек карбида кальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим зажженную спичку – появится пламя, “снег горит”. Карбид кальция медленно вступает в реакцию со снегом, в результате чего образуется ацетилен, который при поджигании горит. CaC 2 + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + C 2 H 2 . 2C 2 H 2 + 5O 2 ® 4CO 2 + 2H 2 O + Q. Примечание. Опыт позволяет показать факты, которые будут изучаться в последующих разделах химии (орг.химия). Опыт V. Буран в стакане. Описание. В химический стакан емкостью 500 мл насыпаем 5 г бензойной кислоты и уложим веточку сосны. Стакан закрываем фарфоровой чашкой с холодной водой и нагреваем над спиртовкой. Кислота сначала плавится, потом превращается в пар (испаряется), и стакан заполняется “снегом”, который покрывает веточку белыми хлопьями. Примечание. Эксперимент можно связать с полученными знаниями учащихся о химической связи. Литература: Журнал “Химия и жизнь XXI век” №9 1999г. (раздел “Школьный клуб”); Журнал “Химия в школе” №6 ноябрь-декабрь 1976г. |
|