|
Рефераты Главная Краткое содержаниепроизведений Архитектура Астрономия Банковское делои кредитование Безопасностьжизнедеятельности Биографии Биология Биржевое дело Бухгалтерия и аудит Военное дело География Геодезия Геология Гражданская оборона Животные Здоровье Земельное право Иностранные языкилингвистика Искусство Историческая личность История История отечественногогосударства и права История политичискихучений История техники Компьютерные сети Компьютеры ЭВМ Криминалистика икриминология Культурология Литература Литература языковедение Маркетинг товароведениереклама Математика Материаловедение Медицина Медицина здоровье отдых Менеджмент (теорияуправления и организации) Металлургия Москвоведение Музыка Наука и техника Нотариат Общениеэтика семья брак Педагогика Право Программированиебазы данных Программное обеспечение Промышленностьсельское хозяйство Психология Радиоэлектроникакомпьютеры и перифирийные устройства Реклама Религия Сексология Социология Теория государства и права Технология Физика Физкультура и спорт Философия Финансовое право Химия - рефераты Хозяйственное право Ценный бумаги Экологическое право Экология Экономика Экономикапредпринимательство Юридическая психология |
Алкадиены КаучукМПС РФ ЧИПС УрГУПС Самостоятельная работа по теме: «Алкадиены. Каучук» Выполнил: студент 17А группы отд. ОПУД Шарманов Владимир Челябинск 2000 План: 1. Строение алкадиенов: а) молекулярное б) структурное 2. Вид гибридизации 3. Гомологический ряд 4. Изомерия 5. Свойства: а) химические б) физические 6. Получение 7. Применение Алкадиены, или диеновые углеводороды, — непредельные углеводороды, содержащие в углеродной цепи молекулы две двойные связи. 1. Строение алкадиенов: а) молекулярное C4H6 – бутадиен C5H8 - пентадиен б) структурное CH2 = CH – CH = CH2 бутадиен-1,3 CH2 = CH – CH = CH2 | CH3 2-метилбутадиен-1,3 2. Вид гибридизации CH2 = CH – CH = CH2 бутадиен-1,3 Атомы углерода в молекуле бутадиена-1,3 находятся в состоянии sp3-гибридизации. За счет гибридных sp3-орбиталей, оси симметрии которых лежат в одной плоскости, в молекуле возникают s-связи между всеми атомами углерода и s-связи углерод – водород. Центры всех атомов в молекуле бутадиена-1,3 лежат в одной плоскости. Негибридные p-орбитали атомов углерода (по одной у каждого атома) расположены перпендикулярно к плоскости молекулы и перекрываются не только между атомами 1,2 и 3,4, но и между атомами 2,3. Электроны на таких орбиталях образуют общую p-электронную систему однако перекрывание p-орбиталей между атомами углерода 2 и 3 менее полное, чем 1,2- и 3,4-перекрывание. 3. Гомологический ряд Общая формула диеновых углеводородов CnH2n-2 C3H4 – пропадиен C4H6 – бутадиен C5H8 – пентадиен C6H10 – гексадиен C7H12 – гептадиен C8H14 – октадиен C9H16 – нонадиен C10H18 – декадиен 4. Изомерия I. Структурная: а) C-скелет: CH2 = CH – CH = CH – CH3 CH2 = CH – C = CH2 петадииен-1,3 | CH3 2-метилбутадиен-1,3 б) двойная связь CH2 = CH – CH = CH – CH3 CH2 = C = CH – CH2 – CH3 пентадиен-1,3 пентадиен-1,2 в) межклассовая (с алкинами) C3H4 C3H4 CH º C – CH3 CH2 = C = CH2 II. Пространственная CH3 – CH = CH – CH = CH2 H H CH3 H | | | | C = C C = C | | | | CH3 CH=CH2 H CH=CH2 циспентодиен-2,4 транспентодиен-2,4 5. Свойства а) физические Бутадиен-1,3 (Дивинил)– бесцветный газ с неприятным запахом, температурой плавления –4,5°C. Практически нерастворим в воде. 2-Метилбутадиен-1,3 (Изопрен) – при обычных условиях – жидкость с температурой кипения 34°C. б) химические 1. Гидрирование и галогенирование Алкаднены могут присоединять водород (в момент выделения, т е. водород в виде атомов Н) и галогены. Обычно атомы водорода или галогена присоединяются к атомам углерода, занимающим в цепи положения 1 и 4 (так называемое 1,4-присоединение). При этом образуется новая двойная связь между углеродными атомами. Атомы водорода или галогена могут присоединяться также к атомам углерода 1 и 2 (1,2-присоединение), при этом вторая двойная связь в алкадиене не изменяется. CH2 = CH – CH = CH2 + H2 ® CH3 – CH = CH – CH3 CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 ® CH2Br – CH = CH – CH2Br 2. Гидрогалогенирование Присоединение хлороводорода к бутадиену-1,3 приводит к образованию продуктов 1,2- и 1,4-присоединения: ® CH2Cl CH = CH – CH3 CH2 = CH – CH = CH2 + HCl –| ® CH2 = CH – CHCl – CH3 3. Полимеризация 4. Горение 6. Получение 1. Дегидрирование алканов CH3 – CH2 – CH2 CH3 ® CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2 2. Реакция Лебедева (дегидрирование и дегидратация) ZnO и Al2O3 католизаторы C2H5OH + C2H5OH ® CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2O + H2 7. Применение Алкадиены применяются для производства каучука. Каучук. В современной промышленности важную роль играю эластомеры – высокомолекулярные вещества, сохраняющие эластичность в широком интервале температур Эластомеры легко изменяют фирму при внешнем воздействии, а после окончания воздействия принимают исходную форму. Типичными эластомерами являются каучуки. Натуральный каучук. Натуральный каучук получается из природного сырья — сока дерева гевеи, распространенного в Южной Америке (главным образом в Бразилии). На воздухе белый млечный сок этого дерева быстро твердеет и темнеет, превращаясь в эластичную массу. Натуральный каучук представляет собой полимер изопрена, его состав отвечает формуле: Синтетический каучук. Большие потребности промышленности в каучуке обусловили разработку синтетических способов его получения. В СССР синтетический каучук начал впервые производиться в промышленных масштабах в 19321 по способу С. В. Лебедева. Этот способ заключался в полимеризации бутадиена-1,3 в присутствии металлического натрия в качестве катализатора: nСН2 = СН – СН =CH2 ® (– СН2 – СН = СН – СН2 –)n бутадиен-1,3 бутадиеновый каучук (полибуталиен) Такой каучук уступает по свойствам натуральному: он менее эластичен, изделия из него быстрее изнашиваются. Каучук используют в производстве шин, резинотехнических изделий, клеев, эбонита, медицинских и бытовых изделий. Для превращения каучука в резину проводят вулканизацию каучука. Резина отличается от каучука большей эластичностью и прочностью. Она устойчивее к действию температуры и растворителей. Тема урока по химии состав строение свойства применение циклоалканов. Реакция гидрогалогенирования у алкадиенов вторая стадия. Угол между связями у алкадиена Москва Россия Москве. Алкадиены строение свойства применение каучуки. Презентация по теме синтетические каучуки. Алкадиены природный и сентический каучук. Вопрос алкадиены и свойства применения. Угол между негебридными орбиталями. Презентация урока по химии каучук. Не предельные углеводороды это. Урок по химии алкадиены задачи. Алкадиены Получение и свойства. Алкадиены строение алкодиенов. Алкадиены физические свойства. Получение полимера бутадиена. |
|