рефераты

Рефераты

рефераты   Главная
рефераты   Краткое содержание
      произведений
рефераты   Архитектура
рефераты   Астрономия
рефераты   Банковское дело
      и кредитование
рефераты   Безопасность
      жизнедеятельности
рефераты   Биографии
рефераты   Биология
рефераты   Биржевое дело
рефераты   Бухгалтерия и аудит
рефераты   Военное дело
рефераты   География
рефераты   Геодезия
рефераты   Геология
рефераты   Гражданская оборона
рефераты   Животные
рефераты   Здоровье
рефераты   Земельное право
рефераты   Иностранные языки
      лингвистика
рефераты   Искусство
рефераты   Историческая личность
рефераты   История
рефераты   История отечественного
      государства и права
рефераты   История политичиских
      учений
рефераты   История техники
рефераты   Компьютерные сети
рефераты   Компьютеры ЭВМ
рефераты   Криминалистика и
      криминология
рефераты   Культурология
рефераты   Литература
рефераты   Литература языковедение
рефераты   Маркетинг товароведение
      реклама
рефераты   Математика
рефераты   Материаловедение
рефераты   Медицина
рефераты   Медицина здоровье отдых
рефераты   Менеджмент (теория
      управления и организации)
рефераты   Металлургия
рефераты   Москвоведение
рефераты   Музыка
рефераты   Наука и техника
рефераты   Нотариат
рефераты   Общениеэтика семья брак
рефераты   Педагогика
рефераты   Право
рефераты   Программирование
      базы данных
рефераты   Программное обеспечение
рефераты   Промышленность
      сельское хозяйство
рефераты   Психология
рефераты   Радиоэлектроника
      компьютеры
      и перифирийные устройства
рефераты   Реклама
рефераты   Религия
рефераты   Сексология
рефераты   Социология
рефераты   Теория государства и права
рефераты   Технология
рефераты   Физика
рефераты   Физкультура и спорт
рефераты   Философия
рефераты   Финансовое право
рефераты   Химия - рефераты
рефераты   Хозяйственное право
рефераты   Ценный бумаги
рефераты   Экологическое право
рефераты   Экология
рефераты   Экономика
рефераты   Экономика
      предпринимательство
рефераты   Юридическая психология

 
 
 

Калий и натрий


Калий и натрий
ПЛАН.
Краткая характеристика и нахождение в природе.
История открытия.
Физические свойства.
Химические свойства.
Едкие щелочи. Соли металлов.
Способы получения и область применения.
Краткая характеристика и нахождение в природе.
Натрий и калий относятся к числу довольно распространенных элементов.
Содержание натрия в земной коре составляет 2,64%, калия – 2,6%.
В свободном виде калий и натрий в природе не встречаются. Эти щелочные металлы входят в состав различных соединений. Одним из таких соединений является – хлорид натрия NaCl (образует залежи каменной соли - Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др).
Также хлорид натрия содержится в морской воде и соляных источниках.
Калийные соли также присутствуют в морской воде, но в значительно меньших количествах. Обычно калийные соли содержат верхние слои залежей. Самые большие в мире запасы калийных солей находятся на Урале в районе Соликамска. В Белоруссии (г.Солигорск) открыты крупные залежи калийных солей
История открытия.
Мы не случайно рассматриваем натрий и калий вместе, сходные своими физическими свойствами, они и открыты были одновременно.
В 1807 г. Дэви, путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей, были получены свободные металлы - калий и натрий. В то время они получили названия - потассий (Potassium) и содий (Sodium).
В следующем году Гильберт, издатель известных "Анналов физики",
предложил именовать новые металлы калием и натронием (Natronium).
Позднее Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium).
Вообще, название "натрий" (англ. и франц. Sodium, нем. Natrium) происходит от древнего слова, распространенного в Египте, у древних греков (vixpov) и римлян и соответствует древнееврейскому нетер (neter).
В древнем Египте натроном, или нитроном называли щелочь, получаемую не только из природных содовых озер, но и из золы растений. Ее употребляли для мытья, изготовления глазурей, при мумификации
трупов. В конце XVIII в. Клапрот ввел для минеральной щелочи
название натрон (Natron), а для растительной - кали (Kali).
Известно, что в начале XIX в. в России натрий называли содием.
Что касается слова калий, то оно происходит от арабского термина
алкали (щелочные вещества, именуемые в средние века “щелочные соли”). В то время их еще не отличали друг от друга и называли именами, имевшими сходное значение: натрон, боракс, варек т. д. Слово кали (qila) впервые встречается в 850 г. у арабских писателей, затем начинает употребляться слово Qali (al-Qali), которое обозначало продукт, получаемый из золы некоторых
растений. В России, в первой четверти XIX в., калий назывался потассий, поташ, а также поташий. В 1828 г. в химической литературе наряду с названием поташ уже встречается название кали (едкое кали, кали соляный и др.).
Название калий стало общепринятым во всем мире после выхода в свет учебника Гесса.
Физические свойства.
Калий и натрий – серебристо-белые металлы, с плотностью
K = 0,86 г/см3, Na = 0,97г/см3,
Эти металлы очень мягкие, режутся ножом.
Обладают всеми свойствами, присущими веществам с металлической связью, а именно: металлический блеск, пластичность, мягкость, хорошая электрическая проводимость и теплопроводность.
Это обусловлено тем, что в атомах щелочных металлов один внешний электрон приходится на 4 и более свободные орбитали, а энергия ионизации атомов низкая, в следствии чего между атомами металлов возникает металлическая связь.
В природе натрий состоит из одного изотопа
калий – из двух стабильных изотопов
Химические свойства.
При химическом взаимодействии, атомы калия и натрия легко отдают валентные электроны, переходя в положительно заряженные ионы: K+ и Na+. Оба металла являются сильными восстановителями.
Быстро окисляются на открытом воздухе, поэтому необходимо хранить калий и натрий под слоем керосина.
Реакция с водой - бурная. Эти металлы легко взаимодействуют со многими неметаллами –серой, фосфором, галогенами и др.
Образуют гидриды NaH, KH, взаимодействуя с водородом, при нагревании. Эти гидриды легко разлагаются водой с образованием
соответствующей щелочи и водорода:
NaH + H2O = NaOH + H2
При сгорании натрия в избытке кислорода образуется пероксид натрия Na2O2, который в свою очередь взаимодействует с влажным углекислым газом воздуха, выделяя кислород:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на
подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.
Едкие щелочи. Соли металлов.
Едкими щелочами называются хорошо растворимые в воде гидроксиды. Важнейшие из них NaOH и KOH.
Гидроксид натрия и гидроксид калия – белые, непрозрачные, твердые
кристаллические вещества. В воде хорошо растворяются с выделением большого количества теплоты. В водных растворах практически нацело диссоциированы и являются сильными щелочами. Проявляют все свойства оснований.
Твердые гидроксиды натрия и калия и их водные растворы поглощают оксид углерода (IV):
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
или в иной форме:
OH- + CO2 = HCO
2OH- + CO2 = CO + H2O
В твердом состоянии на воздухе NaOH и KOH поглощают влагу, благодаря чему используются как осушители газов.
В промышленности гидроксид натрия и гидроксид калия получают электролизом концентрированных растворов соответственно NaCl и KCl. При этом одновременно получаются хлор и водород. Катодом служит железная сетка, анодом – графит.
Схему электролиза (на примере KCl) следует представлять так, KCl полностью диссоциирует на ионы K+ и Cl-. При прохождении электрического тока к катоду подходят ионы K+, к аноду – хлорид-ионы Cl-. Калий в ряду стандартных электродных потенциалов расположен до алюминия, и его ионы восстанавливаются
(присоединяют электроны) гораздо труднее, чем молекулы воды. Ионов же водорода H+ в растворе очень мало. Поэтому на катоде разряжаются молекулы воды с выделением молекулярного водорода:
2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
Хлорид-ионы в концентрированном растворе легче отдают электроны (окисляются), чем молекулы воды, поэтому на аноде разряжаются хлорид-ионы:
2Cl- – 2e- = Cl2
Общее уравнение электролиза раствора в ионной форме:
2Cl- – 2e- = Cl2 1
2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 1
2Cl- + 2H2O электролиз H2 + 2OH- + Cl2
или
2KCl + 2H2O электролиз H2 + 2KOH + Cl2
Аналогично протекает электролиз раствора NaCl. Раствор, содержащий NaOH и NaCl, подвергается упариванию, в результате чего выпадает в осадок хлорид натрия (он имеет намного меньшую растворимость и она мало изменяется с температурой), который отделяют и используют для дальнейшего электролиза. Гидроксид натрия получают в очень больших количествах. Он является одним из важнейших продуктов основной химической промышленности. Применяют его для очистки нефтяных продуктов – бензина и керосина, для производства мыла, искусственного шелка, бумаги, в текстильной, кожевенной, химической промышленности, а также в быту (каустик,каустическая сода).
Более дорогой продукт – гидроксид калия – применяется реже, чем NaOH.
Соли калия и натрия.
Практически все соли калия и натрия растворимы в воде.
Натрий способен образовывать соли со всеми кислотами.
Наиболее распространенными и используемыми в быту и промышленности являются – хлорид натрия NaCl (поваренная соль), сода и сульфат натрия Na2SO4.
Рассмотрим каждую из них в одельности.
Хлорид натрия NaCl – используется для консервирования пищевых продуктов, в качестве приправы при приготовлении пищи, является сырьем в промышленности при получения гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты, соды и др.
Сульфат натрия Na2SO4 – используется в промышленности для приготовления глауберовой соли, путем кристаллизации десятиводного гидрата Na2SO4 * 10H2O.
Глауберова соль применяется в медицине как слабительное.
Соли натрия и калия (ионы натрия и калия), применяются при качественном обнаружении натрия и калия в соединениях.
Соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.
Соли калия окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет.
Это очень чувствительный метод. Единственный его минус то, что в присутствии даже ничтожных количеств натрия в соединениях фиолетовый цвет маскируется желтым. В этом случае используют синее стекло, поглощающее желтые лучи.
Калийные соли используют главным образом как калийные удобрения.
Получение и область применения.
Натрий получают в процессе электролиза расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия.
При электролизе расплава гидроксида натрия NaOH на катоде выделяется натрий:
Na+ + e- = Na
а на аноде – вода и кислород:
4OH- -- 4e- = 2H2O + O2
При электролизе расплава хлорида натрия NaCl на катоде выделяется натрий:
Na+ + e- = Na
А на аноде – хлор:
2Cl – 2e- = Cl2
Предпочтительнее, с экономической точки зрения, вследствие дороговизны гидроксида натрия,использовать в качестве основного метода электролиз расплава NaCl.
Также как и натрий, калий можно получить в процессе электролиза хлорида калия KCl и гидроксида калия KOH.
Но этот способ не получил широкого распространения, т.к. в процессе электролиза возник ряд технических трудностей, в том числе, трудность обеспечения техники безопасности.
На сегодняшний день получение калия в промышленности основано на следующих реакциях:
1. KCl + Na Ы NaCl + K
При получении калия этим способом, через расплавленный хлорид калия пропускают пары натрия при 8000С, а выделяющиеся пары калия конденсируют.
2. KOH + Na Ы NaOH + K
Здесь взаимодействие между расплавленным гидроксидом калия и жидким натрием осуществляется противотоком при температуре 4400С в реакционной колонне из никеля.
Также этими способами можно получать сплав калия с натрием. Этот сплав применяется:
в атомных реакторах, как жидкий металлический теплоноситель.
в качестве восстановителя при производстве титана.
Широко используют калий и его соединения в различных отраслях хозяйства:
при получении некоторых красителей,
при гидролизе крахмала,
при производстве пороха,
при отбелке тканей.
С помощью пероксидов натрия и калия проводится регенерация воздуха в космических кораблях и подводных лодках.
Поташ в больших количествах идет на производство стекла. Используя едкий калий производят самое лучшее - жидкое туалетное мыло.
Список литературы:
1. “Пособие по химии для поступающих в вузы”. Г.П.Хомченко. 1976 г.
2. “Основы общей химии”. Ю.Д.Третьяков, Ю.Г.Метлин. Москва “Просвещение” 1980 г.
Медицина существуют ли продукты одновременно содержащие калий и натрий. Калий и натрий физические и химические свойства получение применение. Калий химический элемент характеристика Москва Россия Москве. Применение в медицине иона натрия и влияние на человека. Натрий обладает более металическими свойствами чем. Соединение натрия и калия в природе их применение. Применение хлорида натрия в быту и промышленности. Соединения натрия калия в природе и их применение. Соединения натрия калия в природе их применение. Как использовать едкую щелочь в промышленности. ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Почему едкому калий имеет фиолетовый оттенок. Написать схему электролиза гидроксида калия. Схема образования металлической связи калия. Характеристика химического элемента натрия.

© 2011 Рефераты