рефераты

Рефераты

рефераты   Главная
рефераты   Краткое содержание
      произведений
рефераты   Архитектура
рефераты   Астрономия
рефераты   Банковское дело
      и кредитование
рефераты   Безопасность
      жизнедеятельности
рефераты   Биографии
рефераты   Биология
рефераты   Биржевое дело
рефераты   Бухгалтерия и аудит
рефераты   Военное дело
рефераты   География
рефераты   Геодезия
рефераты   Геология
рефераты   Гражданская оборона
рефераты   Животные
рефераты   Здоровье
рефераты   Земельное право
рефераты   Иностранные языки
      лингвистика
рефераты   Искусство
рефераты   Историческая личность
рефераты   История
рефераты   История отечественного
      государства и права
рефераты   История политичиских
      учений
рефераты   История техники
рефераты   Компьютерные сети
рефераты   Компьютеры ЭВМ
рефераты   Криминалистика и
      криминология
рефераты   Культурология
рефераты   Литература
рефераты   Литература языковедение
рефераты   Маркетинг товароведение
      реклама
рефераты   Математика
рефераты   Материаловедение
рефераты   Медицина
рефераты   Медицина здоровье отдых
рефераты   Менеджмент (теория
      управления и организации)
рефераты   Металлургия
рефераты   Москвоведение
рефераты   Музыка
рефераты   Наука и техника
рефераты   Нотариат
рефераты   Общениеэтика семья брак
рефераты   Педагогика
рефераты   Право
рефераты   Программирование
      базы данных
рефераты   Программное обеспечение
рефераты   Промышленность
      сельское хозяйство
рефераты   Психология
рефераты   Радиоэлектроника
      компьютеры
      и перифирийные устройства
рефераты   Реклама
рефераты   Религия
рефераты   Сексология
рефераты   Социология
рефераты   Теория государства и права
рефераты   Технология
рефераты   Физика
рефераты   Физкультура и спорт
рефераты   Философия
рефераты   Финансовое право
рефераты   Химия - рефераты
рефераты   Хозяйственное право
рефераты   Ценный бумаги
рефераты   Экологическое право
рефераты   Экология
рефераты   Экономика
рефераты   Экономика
      предпринимательство
рефераты   Юридическая психология

 
 
 

Метан


1ѕ«9?CCCCDE                                                 
Метан
Атом
углерода в молекуле метана находится в состоянии  sp3- гибридизации.В результате перекрывания четырёх гибридных
орбиталей атома углерода с s-орбиталями атомов водоорда образуется весьма
прочная молекула метана.
Метан-газ
без цвета и запаха,легче воздуха,малорастворим в воде.Предельные углеводороды
способны гореть,образуя оксид углерода (IV) и воду.Метан горит бледным
синеватым пламенем: CH4+2O2=2H2O
В смеси
с воздухом (или с кислородом,особенно в соотношении по объему 1:2, что видно из
уравнения реакции) метан образует взрывчатые смеси.Поэтому он опасен как в быту
(утечка газа через краны),так и в шахтах.При неполном сгорании метана
образуется сажа.Так её получают в промышленных условиях.В присутствии
катализаторов при окислении метана получают метиловый спирт и формальдегид
При
сильном нагревании метан распадается по уравнению:CH4=C+2H2
В печах
специальной конструкции распад метана может быть осуществлён до промежуточного
продукта-ацителена:
 2CH4=C2H 2+3H2
Для
метана характерны реакции замещения.На свету или обычной температуре
галогены-хлор и бром-постепенно (по стадиям) вытесняют из молекулы метана
водород,образуя так называемые галогенопроизводные.Атомы хлора замещяют атомы
водорода в ней с образованием смеси различных соединенний:
CH3Cl-хлорметана
(хлористого метила),CH2Cl2-дихлорметана,CHCl3-трихлорметана,CCl4-тетрахлорметана
Из этой     смеси каждое соединение может быть
выделено.Важное значение имеют хлороформ итетрахлорметан как растворители
смол,жиров,каучука и других органических веществ.
Образование
галогенопроизводных метана протекают по цепному свободнорадикальному
механизму.Под действием света молекулы хлора распадаются на неорганические
радикалы:Cl2=2Cl
Неорганический
радикал Cl отрывает от молекулы метана атом водорода с одним электроном,образуя
HCl  и свободный радикал CH3                     H                 H
                          H:C_| H+Cl=H:C
+HCl                
                                H|                H
Cвободный
радикал взаимодействует с молекулой хлора Cl2 ,образуя галогенопроизводное и
радикал хлора:
                     CH3+Cl_| Cl=CH3-Cl+Cl
                                |
Метан
при обычной температуре обладает большей стойкостью к кислотам,щелочам и многим
окислителям.Однако он вступает в реакцию с азотной кислотой:
 CH4+HNO3=CH3NO2 +H2O
                    нитрометан
Метан
не способен к реакциям присоединения,поскольку в его молекуле все валентности
насыщены.
Приведенные
реакции замещения сопровождаются разрывом связей C-H.Однако известны
процессы,при которых происходит не только расщепление связей C-H,но и разрыв
цепи углеродных атомов ( у гомологов метана).Эти реакции протекают при высоких
температурах и в присутствии катализаторов.Например:
                          C4H10+H2  -процесс дегидрогенизации   
             C4H10-|
                          C2H6 + C2H4-крекинг
Получение
метана.
Метан
широко распространён в природе.Он является главной составной частью многих
горючих газов как природных (90-98%),так и искусственных,выделяющихся при сухой
перегонке  дерева ,торфа,каменного
угля,а также при крекинге нефти
Метан
выделяется со дна  болот и из
каменноугольных пластов в рудниках,где он образуется при медленном разложении
растительных остатков без доступа воздуха,Поэтому метан часто называют болотным
газом или рудничным газом
В
лабороторных условиях метан получают при нагревании смесси ацетата натрия  с гидроксидом натрия:
                              200 *C
CH3|COONa
+NaO|H=Na2CO3 + CH4|
или при
взаимодействии карбида алюминия с водой:
 Al4C3 +12H2O=4Al(OH)3   +3CH4|
В
последнем случае метан получается весьма чистым.
Метан
может быть получен из простых веществ при нагревании в присутствии
катализатора:                 Ni
                                C+2H2=CH4
    А также синтезом на основе водяного газа
                                           Ni
                              CO+3H2 =CH4 +H2O
Гомологи
метана,как и метан ,в лабораторных условиях получают прокаливанием солей
соответствующих органических кислот с щелочами.Другой способ-реакция Вюрца ,
т.е. нагревание моногалогенопроизводных с металлическим  натрием,например
 C2H5 |Br+2Na+Br|C2H5= C2H5-C2H5+2NaBr
В
технике для получения синтетического бензина (смесь углеводородов,содержащих
6-10 атомов углерода) применяют синтез из оксида углерода (II) и водорода в
присутствии катализатора (соединения кобальта) и при повышенном
давлении.Процесс можно выразить уравнением:
                                        200*С
                     nCO+(2n+1)H2=CnH2n+2+nH2O
Применение
алканов
Благодаря
большой теплотворной способности метан в больших количествах расходуется в
качестве топлива (в быту-бытовой газ и в промешленности.Широко применяются
получаемые из него вещества:водород,ацителен,сажа.Он служит исходным  сырьём для получения формальдегида,метилового
спирта,а также различных синтетических продуктов
Большое
промышленное значение имеет окисление высших предельных углеводородов-парафинов
с числом углеродных атомов 20-25.Этим путём получают синтетические жирные
кислоты с различной длиной цепи,которые используются для производства мыл,различных
моющих  средств,смазочных
материалов,лаков и эмалей.
Жидкие
углеводороды используются как горючее (они входят в состав бензина и
керосина).Алканы широко используются в органическом синтезе.
                                                  
                   
                                   распадаются
на неорганические радикалы:Cl2=2Cl
Неорганический
радикалЂІw·s№o»kсgфcц`ч\KXLTMPXL
$
$
$
$
$[1]
$
$
0
[1]0
<

X”wG[1]sI[1]oJ[1]mM[1]iO[1]gQ[1]cR[1]aU[1]]›[1]Yћ[1]U
Q
$
[1]$
$
[1]$
$
$
$
$
[1]$
$
w
u
q
o‚
k†
g‡
e€
a‰

[‹


Q
$
$
$
$

$
[1]$
$
$


yEuYp°lІhіfЧbШ`Ъ\ЫZЬVйRнN
$
[1]$
$
$
$
$
[1]$
$
[1]$
ноyпuэqmk[1]gacc_d]jYЃUѓQнN
$
[1]$
$
$
[1]$
$
$
[1]$
$
ЙwОsвoдkъi
e)c-_<[MToRЂNнN
$
$
$
$
$
[1]$
$
[1]$
ЂЃy„uёqєmјkЅg      c[1] _ ]
      Y W8 S; Q
$
$
$
[1]$
$
$
[1]$
$
;  Р   wТ sУ      qЧ mШ kЫ gЬ eЮ aа _в [г Yъ U
P

$
$
$
$
$
$
[1]$













Q
P
$

$
$
[1]$
$
[1]$
$
[1]$
¬
­










V
R
P
$
$
$
$
$
[1]$
[1]
$
w
u
q
l
h%
ci
_o
[q
Ws
St
Q„
M
P
$
$
[1]$

[1]$
$
0
[1]
$
$


y‡
u€


m‘







S$
$
$
$
[1]$
$
$
$
П
Ш




kgЃdЈ`§\ЁZ«V®T°P
$
$
$
[1]$[1]
[1]$
$
$
$
°ґyЮu     q
m0i1g5c6a9]:[=WМSЩN
[1]$
[1]$
$
$
$
$

$
[1]$
ЩЬw(s)o*m+i,g9c:a;]<[?W@UAQ
[1]
$
$
$
$
$
$
[1]$
$
AByDuEsFoGmOiЃe†bќ^ћZЈVҐRЁN
$
[1]
$
[1]
[1]$[1][1]
[1]$
$
$
$
Ё©y«u¬q­m±iІeіaґ]µ[єWОRЙNЁN
[1]$
[1]$
$
$
[1]
[1]$
[1]
$
[1]
$
ЙЛvНrp9l±iІeіaґ]µ[єWОRЙNЁN
[1]$
[1]$
$
$
[1]
[1]$
[1]
0
$
[1]$
Ђ№яя»яя”qU[1]qХ
q
q‚
q“
q°qqјqjqqOq„qлq  q; q
0   <
‑; П   qж q
qe
q€


q
q
q%
q

qK
qq
q‘


qq
0      <
‑ѓq®q°qЮq
q=q'qOqQqYq€qёqєqОqqAqЛqНq
0      <
‑Нqq;qЮq
q=q'qOqQqYq€qёqєqОqqAqЛqНq
0   <

[1]q

с
N2n+1)H2=CnH2n+2+nH2O
Применение
алканов
Благодаря
большой теплотворной способности метан в
 Arial Cyrвах расходуется в качестве
топлива (в быту-бытовой газ и в промешленности.Широко применяются получаемые из
него

© 2011 Рефераты