|
Рефераты Главная Краткое содержаниепроизведений Архитектура Астрономия Банковское делои кредитование Безопасностьжизнедеятельности Биографии Биология Биржевое дело Бухгалтерия и аудит Военное дело География Геодезия Геология Гражданская оборона Животные Здоровье Земельное право Иностранные языкилингвистика Искусство Историческая личность История История отечественногогосударства и права История политичискихучений История техники Компьютерные сети Компьютеры ЭВМ Криминалистика икриминология Культурология Литература Литература языковедение Маркетинг товароведениереклама Математика Материаловедение Медицина Медицина здоровье отдых Менеджмент (теорияуправления и организации) Металлургия Москвоведение Музыка Наука и техника Нотариат Общениеэтика семья брак Педагогика Право Программированиебазы данных Программное обеспечение Промышленностьсельское хозяйство Психология Радиоэлектроникакомпьютеры и перифирийные устройства Реклама Религия Сексология Социология Теория государства и права Технология Физика Физкультура и спорт Философия Финансовое право Химия - рефераты Хозяйственное право Ценный бумаги Экологическое право Экология Экономика Экономикапредпринимательство Юридическая психология |
ХромХРОМ (Chromium) Cr — химический элемент VI группы периодической системы Менделеева. Образует четыре стабильных изотопа: Cr50 (4,31%), Cr52 (83,76%), Cr(9,55%), Сr(2,38%). Важнейший искусственно радиоактивный изотоп Сг51 (Т=27,8 дня). Сечение захвата тепловых нейтронов атомом хрома составляет 3,1 барн. Конфигурация внешних электронов атома. Энергии ионизации (эв): соответственно равны 6,76; 16,49; 30,95; 51,73; 90,06. Хром открыт Л. Вокеленом в 1797 в природном хромате свинца — крокоите. Название от греческого — краска, элемент получил из-за разнообразной окраски своих соединений. Вокелен выделил из крокоита хромовую кислоту, которую восстановил углем в графитовом тигле до металлического хрома. Чистый металл был получен Р. Бунзеном электролизом раствора СгСl. Хром весьма распространенный элемент. Его содержание в земной коре вес. %. В природе встречается почти исключительно в виде кислородных соединений и образует ряд минералов: хромит FeCr, к р о к о и т PbCrO, у в а р о в и т CaCr(SiO) и др., однако практическое значение имеет лишь первый из них. Хромит (хромистый ж е л е з н я к) минерал из группы шпинелей, Fe(II) в нем способно замещаться на Mg, а Cr — на А1 и на Fe(III), так что содержание CrO в хромите (теоретически 68%) обычно составляет 42—55%. Окраска хромита от темно-коричневой до черной, блеск жирный; плотность от 4,6 для высокосортных руд до 4,0 для низкосортных, температура плавления 1545—1730° в зависимости от состава, твердость 5,5 по шкале Мооса. Хромит образовался при кристаллизации ультраосновных пород. Промышленные руды встречаются в виде штоков, линз, полос, среди интрузивных пород — фунитов, перидотитов, изредка пироксенитов. Важнейшие месторождения в России находятся на Северном Урале (Сарановское), в западной части Казахстана, на Южном Урале (Южно-Кемпирсайское), в Закавказье. За рубежом хромит добывается в ЮАР, Южной Родезии, Турции, на Филиппинах, в Н. Каледонии и в Греции. Добываемый хромит используется в основном для металлургии, производства огнеупоров и в химической промышленности. В первом случае хромит перерабатывается на феррохром. В производстве огнеупоров хром находит применение менение для футеровки мартеновских печей. В химической промышленостисти хромит является исходным сырьем для получения бихромата натрия, для этой цели пригоден хромит, содержащий >45% СгО и имеющий отношение Cr:Fe=l,6. Получение: В промышленности получают чистый хром и сплав его с железом — феррохром. Феррохром получают при восстановлении хромистого железняка углем: Чистый хром получают восстановлением оксида хрома методом алюминотермии: Физические свойства: Хром — твердый голубовато-белый тугоплавкий металл. Температура плавления 1890°С. На воздухе покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Благодаря этому свойству хром является одним из самых коррозион-ностойких металлов. Химические свойства: При комнатной температуре хром не взаимодействует ни с водой, ни с кислородом воздуха. Растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением водорода: Азотная кислота пассивирует хром. Применение: Используется для хромирования в гальванотехнике при нанесении декоративных и износостойких гальванических покрытий, а также в качестве добавок к легированным сталям. Хром входит в состав нержавеющих, кислотоупорных, жаропрочных сталей, которые отличаются повышенной твердостью и прочностью. ХРОМА КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 1. Соединения хрома (II). Оксид хрома (II) CrO — имеет основной характер, взаимодействует с кислотой: Хлорид хрома (II) — раствор голубого цвета. При взаимодействии с щелочью выпадает желтый осадок гидроксида хрома Сг(ОН)2: Соединения хрома (II) неустойчивы и окисляются на воздухе в соединения хрома (III). 2. Соединения хрома (III). Оксид хрома (III) — тугоплавкое вещество зеленого цвета, является амфотерным оксидом, в воде нерастворим. Оксид хрома (III) растворим в кислотах и щелочах. При сплавлении с щелочами образуются растворимые в воде соли хромистой кислоты — хромиты: При сплавлении оксида хрома (III) с щелочью в присутствии кислорода воздуха получают хроматы — соли хромовой кислоты желтого цвета: При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III): Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з выпадает в виде синевато-серого осадка при действии на соли хрома (III) щелочью: Гидроксид хрома (III) обладает амфотерньши свойствами: взаимодействует с щелочами и с кислотами 3. Соединения хрома (VI). Оксид хрома (VI) (хромовый ангидрид) — обладает кислотными свойствами: взаимодействует с щелочами с образованием хроматов (солей хромовой кислоты): Хромовый ангидрид образует две кислоты: хромовую дихромовую Обе эти кислоты существуют только в водном растворе. Состояние равновесия: жёлтый оранжевый зависит от кислотности среды: в кислом растворе основная масса хрома находится в виде дихромата (), а в щелочном — в виде хромата (). ▼ Соли этих кислот устойчивы и имеют разную окраску: соли хромовой кислоты (хроматы) — желтую, а дихромовой кислоты (дихроматы) — оранжевую. Так, при подкислении раствора хромата калия желтый цвет меняется на оранжевый вследствие образования дихромата калия . Хроматы и дихроматы являются сильными окислителями. Применение: Оксид хрома (III) — зеленый крон — применяется для изготовления клеевой и масляной красок, а также для окрашивания стекла и фарфора в зеленый цвет. Входит в состав полирующих средств. Соли хрома (III) применяются в промышленности для получения хромовой кожи. Двойная соль калия и хрома — хромокалиевые квасцы применяется в кожевенной промышленности для дубления кож и в текстильной промышленности для протравы при крашении. Хромат свинца — желтый крон — используется в качестве пигмента при изготовлении желтой масляной краски. Оксид хрома (VI) является сильным окислителем и применяется в органическом синтезе. Дихроматы калия и натрия и образуют оранжево-красные кристаллы, известные под названием хромпиков, и используются в качестве окислителей. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия (хромпиков) — хромовая смесь — применяется для мытья лабораторной посуды. ХРОМАТОГРАФИЯ Хроматографический метод разделения и анализа сложных смесей бьл открыт русским ботаником М.С. Цветом в 1903 г. Хроматографией называется метод разделения компонентов смеси между стационарной (неподвижной) фазой и подвижной фазой. По характеру стационарной фазы хроматография подразделяется на адсорбционную и распределительную.лб В адсорбционной хроматографии стационарной фазой является твердое вещество. В распределительной хроматографии стационарной фазой является жидкость. По характеру подвижной фазы хроматография подразделяется на газовую и жидкостную хроматографию. Хроматография используется для качественного и количественного анализа сложных смесей, для очистки веществ от примесей, для испытаний веществ на однородность, чистоту, для изучения физико-химических констант веществ, для контроля и автоматизации производственных процессов. Хроматографический метод прочно вошел в практику научных исследований по химии, атомной технике, биологии, медицине. Дополнение: Список литературы: 1) ХИМИЯ Справочник школьника…………………… М. Кеременчугская 2) Большой справочник школьника…………. Издательство «Дрофа» 3) Химический словарь………………………. 4) Решение задач по химии Справочник школьника… Н. И. Берман ▼ Растворимость хроматов и бихроматов. Московская сельскохозяйственная академия имени Тимирязева. Реферат студента первого курса зооинженерного факультета группы 12. Сдал: Громышев В. Н. Проверил: . Москва 1999г. Состав хромовой смеси с использованием азотной кислоты для мытья лабораторной посуды. Приготовление хромовой смеси для мытья химической посуды на молочных предприятиях. Приминение хромпика для очистка лабораторной посуды. Какой оксид взаимодействует с кислотами и щелочами. Хром получают методом алюминотермии из его оксида. Приготовить хромпик для мытья лабораторной посуды. Соли хрома могут содержаться в моющих средствах. Сплавление гидроксида хрома гидроксидом натрия. Хром и его соединения как вредные вещества. Применение хрома в производстве огнеупоров. Хромпик для очистки лабораторной посуды. Хромпик приготовление ДЛЯ МЫТЬЯ ПОСУДЫ. Химический состав Феррохрома из Турции. Оксид хрома взаимодействуют с щелочами. Хром с горячими кислотой и щелочью. |
|